Atkārtojums 2.daļa

6. Atkārtojums 2.daļa
1.uzd. Aprēķināt, cik gramu ir 4,6 molos vara sulfāta ( CuSO4) (3 punkti)

n(CuSO4)= 4,6 mol
M(CuSO4) = 160 g/mol

m (CuSO4) = n(CuSO4) *M(CuSO4)
m (CuSO4) = 4,6 mol * 160 g/mol = 736 g

m(CuSO4)=?

2.uzd. Pēc dotajām shēmām uzrakstīt oksidēšanās – reducēšanās elektronu bilances vienādojumus reakcijām, kurās nemetālus iegūst laboratorijā. Noteikt, kurš no elementiem ir reducētājs un kurš – oksidētājs (6 punkti)

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2О-2 - 4е = О2  - reducētājsMn +7 + 1e = Mn +6  - oksidētajsMn +7+ 3e = Mn +42Mn+7 + 2O-2 = O2 + Mn +6 + Mn +4

H2O2 2H2O + O2

1| 2О-1 - 2е- → О20 - reducētājs2| О-1 + е- → О-2 - oksidētājs
4О-1 = О20 + 2О-2
3.uzd. No 3,22 gramiem sārmu metāla, reaģējot ar ūdeni, izdalījās 5,152 L ūdeņraža. Noteikt, kurš metāls reaģēja. (3 punkti)

M (Me)= 3,22g
V (H2) = 5,152 L

2Me + 2 H2O = 2 MeOH + H2↑
2 mol 1 mol
0,46 mol 0,23 mol
Atbilde: Dotais...