97. uzd
Reakcija A
0 +1 -2 +2 -2 0
Fe + H2SO4 (atšķ.) → FeSO4 + H2 ↑ (vide skāba – ūdensšķīdumā veidojas H+ jonu pārsvars)
Fe + 2 H+ → Fe2+ + H0
Fe → Fe2+ + 2 e− (oksidēšanās) | Eooks= -0.44 V
2 H+ + 2 e−→ H0 (reducēšanās) | Eored= 0 V *2
Fe – reducētājs
H - oksidētājs
Reakcija B
Al+ Na2S →
1) Notiks nātrija sulfāta hidrolīze. Tā kā sāls veidota no stipras bāzes un vājas skābes, hidrolīzē piedalīsies anjoni, veidojot hidrogēnkarbonātjonu (OH−) pārsvaru (šķīdums satur NaOH), tāpēc reakcija būs sārmaina (pH>7).
Alumīnija un Na+ jonu reakcija Na2S ūdensšķīdumā nenotiek, jo nātrija joni nevar oksidēt alumīniju:
E = E0Na+/Na - E0Al3+/Al = -2,71 – (–1,66) = –1,05 V; E<0
Pirmā hidrolīzes stadija:
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH
2 Na+ + S2- + HOH ⇄ Na+ + HS- + Na+ + OH-
S2- + HOH ⇄ HS- + OH-
Otrā stadija:
NaHS + HOH ⇄ H2S + NaOH
Na+ + HS- + HOH ⇄ H2S + Na+ + OH-
HS- + HOH ⇄ H2S + OH-
Summārais Na2S hidrolīzes vienādojums:
Na2S + 2 H2O = H2S ↑ + 2 NaOH
2) Alumīnijs reaģēs ar NaOH
0 +1 -2 +...