97. uzd
Reakcija A
Fe + H2SO4 (atšķ.) → FeSO4 + H2 (vide skāba)
A (−) Fe → Fe2+ + 2 e− (oksidēšanās) | EoA= -0.44 V
K (+) 2 H+ + 2 e−→ H0 (reducēšanās) | EoK= 0 V *2
Fe + 2 H+ → Fe2+ + H0
Fe – reducētājs
H - oksidētājs
Reakcija B
Al+ Na2S →
Prognozējams, ka notiks nātrija sulfāta hidrolīze, kuras rezultātā veidosies hidroksīdjoni un ūdeņraža sulfīda (HS-) joni, kas šķīduma vidi mainīs uz sārmainu (pH>7):
Pirmā hidrolīzes stadija:
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH
2 Na+ + S2- + HOH ⇄ Na+ + HS- + Na+ + OH-
S2- + HOH ⇄ HS- + OH-
Otrā stadija:
NaHS + HOH ⇄ H2S + NaOH
Na+ + HS- + HOH ⇄ H2S + Na+ + OH-
HS- + HOH ⇄ H2S + OH-
Summārais Na2S disociācijas vienādojums:
Na2S + 2 H2O = H2S ↑ + 2 NaOH
Alumīnijs reaģēs ar NaOH (H2S šķīdība ūdenī ir ļoti neliela, tāpēc tas izdalīsies gāzveidā un ar alumīniju nereaģēs ievērojāmā daudzumā):
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
6 H+ + 6 e- → 6 H20 (reducēšanās)
2 Al0 - 6 e- → 2 Al3+ (oksidēšanās)
6 H+ + 2 Al0 → 6 H0 + 2 Al3+
3 H+ + 3 e- → 3 H20 (re...