b=FC= 1200 EUR m=AVC= 10 EUR p(x)=D(x)=90-x C(x)=mx+b =10x + 1200 Ieņēmumu funkcija: R(x) =x* D(x) = 90x – x2 Pie bezzaudējumu nosacījuma peļņas funkcija ir: P(x)= R(x) -C(x) = 0 10x + 1200 -90x – x2= 0 -x2 – 80x + 1200 = 0 x= ± 12,91 x= 12,91
97. uzd Reakcija A 0 +1 -2 +2 -2 0 Fe + H2SO4 (atšķ.) → FeSO4 + H2 ↑ (vide skāba – ūdensšķīdumā veidojas H+ jonu pārsvars) Fe + 2 H+ → Fe2+ + H0 Fe → Fe2+ + 2 e− (oksidēšanās) | Eooks= -0.44 V 2 H+ + 2 e−→ H0
97. uzd Reakcija A Fe + H2SO4 (atšķ.) → FeSO4 + H2 (vide skāba) A (−) Fe → Fe2+ + 2 e− (oksidēšanās) | EoA= -0.44 V K (+) 2 H+ + 2 e−→ H0 (reducēšanās) | EoK= 0 V *2 Fe + 2 H+ → Fe2+ + H0 Fe – reducētājs
1. variants 1. Izskaidro jēdzienus – eksotermiska reakcija, entalpija, Gibsa enerģija, patvaļīga reakcijas norise (4 punkti). Eksotermiska reakcija – reakcija, kurā izdalās siltums Entalpija – reakcijas siltumefekts (izdalītais vai paterētais siltums), kas reakcijas laikā rodas veidojoties vienam molam vielas no vienkāršām vielām Gibsa enerģija – brīvā enerģija jeb izotermiski izobārais
4. Uzrakstiet elementa simbolu: cinks. Aprēķiniet cinka oksidācijas pakāpi savienojumā – Na2[Zn(OH)4]. Nosakiet ķīmisko raksturu (neitrālais, skābais, bāziskais, vai amfotērais) oksīdiem: ZnO un SO3. cinks – Zn ; ; ; ZnO – amfotērais TeO3 – skābais Uzrakstiet molekulāro, pilno un saīsināto jonu vienādojumus reakcijai: CuSO4(aq.) + NH4OH(aq.) CuSO4(aq.) + 2NH4OH(aq.)==>
NVSK 9. klase 3. ieskaite ________________ __________________ ___________ ___________ Vārds Uzvārds Klase Datums Ogļūdeņraži un to izmantošana. Vielu īpašības un pārvērtības 1. uzdevums (8 punkti) Papildini teikumus, ierakstot izlaistos vārdus atbilstošajā locījumā! gāzveida, ogļūdeņraži, sērs, ogleklis, ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, augi, dzīvnieki Dabasgāze un nafta ir zemes dzīļu bagātības, kas miljoniem
1. uzdevums (8 punkti) Papildini teikumus, ierakstot izlaistos vārdus atbilstošajā locījumā! gāzveida, ogļūdeņraži, sērs, ogleklis, ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, augi, dzīvnieki Dabasgāze un nafta ir zemes dzīļu bagātības, kas miljoniem gadu laikā veidojušās no _________ un ___________atliekām. Šīs dabas bagātības veido savienojumi, kuru sastāvā galvenokārt ietilpst divi ķīmiskie elementi: __________ un
uzdevums (5 punkti) Ar apīti apvelc pareizās atbildes burtu! Kura atoma modelis attēlots zīmējumā? sēra b) oglekļa c) berelija d) hēlija Nosaki reakcijas veidu, kas attēlots zīmējumā? Aizvietošanas c) savienošanās apmaiņas d) sadalīšanās Kas ir metāls A dotajā reakcijā: A + 2HCl ACl2 + H2? Cu b) Na
1. uzdevums (3 punkti) Izlasi ražošanas procesa aprakstu! Kaļķakmeni iegūst Kūmu kaļķakmens karjerā. Kaļķakmeni sasmalcina, pievieno mālu un kopā ar ūdeni samaļ ložu dzirnavās. Pēc malšanas maisījums nonāk krāsnī, kur 1450 ºC temperatūrā notiek ķīmiskas pārvērtības, kuru rezultātā iegūst mākslīgos akmeņus – klinkeru. Tas iznāk no krāsns caur dzesētāju un
Kā iegūst un izmanto metālus? 1. uzdevums (6 punkti) Aizpildi tabulas ailes, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu! Ķīmiskā elementa simbols Periods Grupa Atoma kodola lādiņš Enerģijas līmeņu skaits atomā Elektronu skaits atoma ārējā enerģijas līmenī Augstākā oksidēšanas pakāpe Al 2. uzdevums (4 punkti) Atbildi
1. Norādīt, kuras no dotajām reakcijām ir oksidēšanas-reducēšanas reakcijas. Nosakiet katra elementa oksidēšanas pakāpi! a) SO3 + H2O → H2SO4 b) P2O5 + 5C → 2P + 5CO c) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe 2. Uzrakstīt elektronu vienādojumus šādām pārvērtībām un norādīt kuri ir oksidēšanās procesi un kuri
Pārbaudes darbs Izvēlies pareizo atbildi! Apgalvojums Jā Nē Nātrijs ir aktīvs metāls Sudrabs ir aktīvs metāls Bronza ir dzelzs sakausējums Misiņš ir vara sakausējums Tērauds ir alumīnija sakausējums Korozijai ir pakļauti tikai dzelzs priekšmeti. Korozijas procesā veidojas metāla
Cilvēces attīstības vēsture rāda, ka klimats ir mainījies vienmēr, tomēr 20.gs. beigās zinātnieki un citi kompetenti speciālisti pēc noteiktu datu un statistikas analīzes sāka izteikt bažas un norādīt pārējai sabiedrības daļai, ka situācijā, ja cilvēce nemainīs savus ieradumus, jau tuvākajā perspektīvā ikvienu gaida klimata pārmaiņas un tās radītās negatīvās
Lielākā daļa laku un līmju ir ar cietēšanas temperatūru, kas atbilst istabas temperatūrai, tomēr arī pastāv maisījumi, kas cietē augstā temperatūrā. Cietēšanas laiks var būt dažāds – no 1 min līdz vairākām dienām, ja ņem vērā pilnīgu sacietēšanu, piemēram, ātrās darbības epoksīdlīmes cietu stāvokli var iegūt jau pēc 1..5 minūtēm,
IEVADS Histoloģija (no grieķu valodas histos – audi; logos – zinātne) ir zinātne par audu mikroskopisku izmeklēšanu, kas iekļauj dažādas paraugu sagatavošanas un analizēšanas metodes. Histoloģisko izmeklēšanu lieto tiesu medicīnā, autopsijā, diagnostikā un arī izglītībā. Lielākā histoloģijas loma, visticamāk, ir medicīnā, lai analizētu patoloģisku materiālu un noteiktu atbilstošu ārstēšanu. (1)
Uzdevums. Metāls Kālijs Alumīnijs Dzelzs Varš Zelts Siltumvadītājspēja(W/(mK)) 100 239 80 386 310 Elektrovadītspēja(secībā, sākot no labākās) 4. 3. 5. 1. 2. Cietība(Mosa skala) 0.4 2.8 4 3 2.5 Kušanas temp., C 63 660 1084 1534 1063 Blīvums, g/cm3 0.85 2.70 7.86 8.96 19.32 Oksidēšanās spēja (secībā, sākot no
Situācijas apraksts Populārā produkta sojas mērces izgatavošanas procesā lieto sālsskābi, kura vēlāk tiek neitralizēta ar nātrija sārmu. (Rezultātā radies NaCl piešķir produktam sāļu garšu.) Savukārt, gatavojot konditorejas izstrādājumus, piemēram, kēksu, pievieno dzeramo sodu, kuru neitralizē ar citronskābi. Ja mīklai pievieno kefīru, citronskābe nav nepieciešama, jo dzeramo sodu neitralizē kefīrā esošā
Novērtē, vai apgalvojums ir patiess! Nr. Apgalvojums Jā Nē a. Ķīmiskais elements ir atomu kopa ar vienādu pozitīvu atoma kodola lādiņu. b. Atoma kodolu veido protoni un neitroni c. Izotopiem ir vienāda relatīvā atommasa, bet dažāds protonu skaits atomu kodolā. 2. Izvēlies atbildi !
1. (4 punkti ) Reālās gāzes iekšējā enerģija ir atkarīga no tajā esošo molekulu kinētiskās un potenciālās enerģijas. Enerģiju, ko viens ķermenis atdod vai otrs ķermenis saņem siltumapmaiņas procesā, sauc par siltumu Oglekļa dioksīds aiztur no Zemes nākošo siltumstarojumu un rada siltumnīcas efektu Siltuma dzinēja lietderības koeficientu var paaugstināt, ja…….
Впиши в текст недостающие слова! (три, блеск, жидкость, ковкий, один, теряет, пять, металлический, проводят, пластичный, присоединяет, протон, два). (6 пунктов) Вещества, для которых характерен …………. , ковкость, пластичность, называют металлами. Большинство металлов при комнатной температуре не являются ……….., исключение – ртуть. Металлы хорошо …………. тепло и электричество. На наружной оболочке
1. uzdevums (2 punkti) Kādas, ķīmisko elementu periodiskās tabulas A grupu metāliskajiem elementiem, ir iespējamas oksidēšanas pakāpes (pasvītro): –2 , +2, +4, +6, +8! 2. uzdevums (5 punkti) Ieraksti teikumos izlaistos vārdus: metāliskā saite, metāla kristālrežģis, brīvie elektroni, metāla joni, metāla atomi! 3. uzdevums (3 punkti) Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu
1. uzdevums (3 punkti) Izvēlies vienu atbildi un atzīmē to ar “×” atbilstošajā ! A. Kuram ķīmiskajam elementam atoma kodola elektronapvalka ārējās enerģijas līmeņa elektronformula ir….3s23p1? Na Mg Al Ga B. Kuram ķīmiskajam elementam savienojumos iespējamās oksidēšanas pakāpes ir +2, +3, +6? Ba Cu Pb Cr C. Kāda oksidēšanas pakāpe
Ответить на утверждения «да» / «нет». Утверждения да нет Все металлы групп АI и AII лёгкие Алюминий лучший электропроводник Самый твёрдый металл это хром Золото очень пластичный металл Закончить уравнения реакций: SnO2 + C Cr2O3+Al→ WO3 + H2 PbO + CO PbS
Angiotenzīna konvertējoša enzīma inhibitori: galvenie asinsspiediena regulētāji ārsta arsenālā Ievads. Kam no mums, jaunajiem topošiem mēdiķiem, tikai nav vectēva, omas, tēva vai onkuļa, kas mocītos ar paaugstināto asinsspiedienu?! Vieglāk atrast cilvēku, kas nezin, kas tas ir, nekā to, kas ik pa laikam sūdzētos par “galvas griešanu”, tas ir, reiboņiem, galvassāpēm,
Papildini attēlu, norādot tajā ūdeņražsaišu atrašanās vietas! Vai apgalvojums ir patiess? Nr Apgalvojums Jā Nē 1 Palielinoties spirtu molmasai, spirtu viršanas temperatūra samazinās. 2 Ūdeņražsaite pastāv arī spirtu molekulā starp alkilgrupu un hidroksilgrupu. 3 Palielinoties spirtu molmasai, spirtu šķīdība ūdenī samazinās. Ikdienā par šķīdinātājiem
Viens no vairāk lietotajiem šķīdumu sastāva izteiksmes veidiem analītiskajā ķīmijā ir izšķīdušās vielas molārā koncentrācija. Izšķīdušās vielas molārā koncentrācija ir izšķīdušās vielas daudzuma attiecība pret šķīduma tilpumu. Var arī teikt, ka izšķīdušās vielas molārā koncentrācija parāda vielas daudzumu 1 litrā šķīduma. c= n(izšķ. vielai) . Molārās koncentrācijas mērvienība –
Viens no vairāk lietotajiem šķīdumu sastāva izteiksmes veidiem analītiskajā ķīmijā ir izšķīdušās vielas molārā koncentrācija. Izšķīdušās vielas molārā koncentrācija ir izšķīdušās vielas daudzuma attiecība pret šķīduma tilpumu. Var arī teikt, ka izšķīdušās vielas molārā koncentrācija parāda vielas daudzumu 1 litrā šķīduma. c= n(izšķ. vielai) . Molārās koncentrācijas mērvienība – mol/l.
1. Dotie apgalvojumi ir pareizi vai nepareizi. Blakus pareizam apgalvojumam lieciet + zimi, blakus nepareizam – zimi. 1.1.Alkēniem raksturīgas pievienošanas reakcijas. 1.2. Alkēni ir ķīmiski aktīvāki par alkāniem. 1.3. Oglodenražu nepilnīgas sadeglanas procesa izdalās Ddens un oglekļa (II) oksids. 2.3. Alkanus var uzskatīt par vismāk aktivajām organiskajām vielām. 2.4. Areniem
Aviation and its influence on biosphere Table of content Introduction 2 1. Development and prospects of the aviation industry 4 2. Biosphere – essence and properties 6 3. The negative impact of aviation on the biosphere 9 Conclusions 14 Introduction Modern persons cannot imagine their life without the comfort provided
1. Uzrakstiet visu C5H13N izomēro amīnu struktūrformulas. Nosauciet šos amīnus, norādiet pirmējos, otrējos un trešējos amīnus. 2. Uzrakstiet visu C8H17N otrējo amīnu struktūrformulas. Nosauciet šos amīnus! 3. Uzrakstiet visus anilīna bromēšanas reakcijas produktus, nosauciet tos!4. Sirds aritmijas ārstēšanā lieto novokaīnamīdu hidrohlorīda veidā. H2N C-NH-CH2CH2-N(CH3)2 O Parādiet un nosauciet funkcionalās grupas!
1. Nosauciet dotos savienojumus, izmantojot gan IUPAC nomenklatūru, gan arī iespējamos dažu savienojumu triviālos nosaukumus: a) 3-metilpentanāls; b) acetons; c) 2-butēnāls; d) butanons e) 3-hidroksibenzaldehīds;f) 5-metil-3-oksoheksanāls;g) 3-formilbenzoskābe;h) 2,5-dimetilcikloheksānkarbaldehīds. Kādi produkti veidosies fenilacetaldehīdam reaģējot ar sekojošiem reaģentiem: a) Tollensa reaģents (Ag(NH3)2NO3) → b) 2,4-Dinitrofenilhidrazīns → c) Fēlinga reaģents (Cu2+) → Uzrakstiet
1.uzd.Atzīmē pareizo atbildi (5p) Apgalvojums Jā Nē 1.Oks-red reakcijās pievienoto un zaudēto elektronu skaits ir vienāds 2.Oksidētājs reakcijas rezultātā atdod elektronus. 3.Reducētājs reakcijas rezultātā pievieno elektronus. 4. Metālu korozija ir metālu iedarbība ar ūdeni. 5.Oksidēšanās ir process,kurā atoms,molekula,jons ķīmiskajā reakcijā atdod elektronus.
1. variants uzdevums (20 punkti). Izvēlies pareizo atbildi! 1. Kura elementa ārējā enerģētiskajā līmenī ir 8 elektroni? a) Ne; b) N; c) Cl; d) H 2. Kāda veida reakciju attēlo vienādojums: CuCl2 +H2O =CuOHCl+ HCl? a) eksotermisku reakciju; b) homogēnu reakciju; c) apmaiņas reakciju;d) hidrolīzes reakciju 3.
1. Nosauciet dotos savienojumus un norādiet, kādai neorganisko savienojumu klasei tie pieder (oksīds – skābais, bāziskais, amfotērais; bāze; skābe; sāls – normālais, skābais, bāziskais)! H3PO4 H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 CuSO4⋅ HNO3 H3BO3 CaSO4 NaHCO3 Fe(OH)2Cl H2CO3 NH4OH H2S KNO3 AgCl Ca(NO3)2 Al2O3 Na2HPO4 HNO2 Na2S 2. Uzrakstiet praktiski iespējamo reakciju
1. Bāzes šķīduma pagatavošana ar noteiktu molāro koncentrāciju Uzdevums . Pagatavot 500 ml 0.2 M nātrija hidroksīda šķīdumu. Kāpēc laboratorijas darba veicējs paņēma 4,0 g nātrija hidroksīda? Atbildi pamato ar aprēķiniem! (2 punkti) Darba gaita. Apraksti, kā pagatavot 500 ml 0.2 M nātrija hidroksīda šķīdumu, minot laboratorijas trauku nosaukumus! (3 punkti) Mērkolbas atzīmei
Liрekļa (glutēna) rakѕturοјumѕ Сοdex Ѕtandard 118-1979 definē glutēnu kā „οlbaltumvielu frakсiјa nο kviešiem, rudziem, miežiem, auzām, tο kruѕtοtaјām šķirnēm un atvaѕināјumiem, kο daži сilvēki neрaneѕ un kaѕ ir nešķīѕtοša ūdenī un 0.5 M NaСl”. (Haraѕzi et al., 2011) Ѕtingri zinātniѕki terminѕ “glutēnѕ” attieсināmѕ tikai uz kviešοѕ eѕοšο рrοteīnu, taču сeliakiјaѕ
Uzdevumi par alkānpolioliem Reakcijā ar 33,2g vienvērtīga spirta un glicerīna maisījuma izlietoja 19,6g vara(II) hidroksīda. Uz tādu pašu maisījuma masu iedarbojoties ar nātriju, ieguva 8,96L gāzes. Aprēķiniet, cik gramu spirta un cik gramu glicerīna bija maisījumā! Aprēķiniet vienvērtīgā spirta formulu! (18,4g, 14,8g) CH3-OH + C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 2CH3-OH + C3H5(OH)3
ķīmija PĀRBAUDES DARBS 1. variants Pārbaudes darbs tiek veikts rakstveidā. Rakstīšanas ilgums ir 180 minūtes. Pārbaudes darba rakstīšanas laikā Jūs drīkstat izmantot papildu literatūru. Pārbaudes darba galīgais vērtējums ir 10 balles. Aizpilda pedagogs: (datums) (paraksts) 1. uzdevums (4 punkti) a) Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus! 2Zn + O2 → 2ZnO Ca + H2SO4 →
PĀRBAUDES DARBS 8. KLASEI “ĶĪMISKĀS REAKCIJAS” 1. variants Atbildes raksti kladē, nosūti skolotājai e-klasē! 1. Izlasi ķīmisko reakciju vārdiskos vienādojumus un tabulā ieraksti izejvielas un reakcijas produktus! (2 p.) reakcija. Alumīnijs un sērs veido alumīnija sulfīdu. reakcija. Ūdeņradis un skābeklis rodas, sadalot ūdeni. N.p.k. Izejvielas Reakcijas produkti 1. Alumīnijs, sērs
Saturs Ievads 1.Kolagēna raksturojums (kas ir kolagēns) 1.1. Kolagēna vispārīgais raksturojums 1.2. Kolagēna molekulārā struktūra 1.3. Kolagēna tipi 1.4. Kolagēna iegūšanas veidi 2. I tipa kolagēns 2.1. I tipa kolagēna raksturojums 2.2. I tipa kolagēna funkcija cilvēka organismā 2.3. I tipa kolagēna medicīniskais pielietojums 3. II tipa kolagēns 3.1. II
Klonēšana: ieguvums vai posts? Vairāk un vairāk attīstās modernā pasaule. Tehnoloģijas nestāv uz vietas, paradās arvien vairāk jauno iespēju uzlabot cilvēka dzīvi. Mēs izmantojam jaunas IT-tehnoloģijas saziņai, mēs visu, ko tikai varam iedomāties, meklējām Internetā. Bet medicīna un bioloģija arī attīstās un viena no vispretrunīgākām bioloģijas tēmām ir klonēšana. Neskatoties
2. Uzd. Na – nātrijs O2 – skābeklis H2 – ūdeņrādis NaCl – nātrija hlorīds K2SO4 – kālija sulfāts CO2 – oglekļa dioksīds NO2 – slāpekļa dioksīds CaCO3 – kalcija karbonāts 2NaCl ? (elektrolīze) 2Na + Cl2 2H2O⟶lidzstr.2H2+O2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 NaOH+HCl?NaCl+H2O 2KOH+H2SO4?K2SO4+2H2O CH4+2O2?2H2O+CO2 2Pb(NO3)2 →
Karbonilsavienojumi: aldehīdi un ketoni. Hidroksilsavienojumi: spirti un fenoli. Izomērija. 1 . Atrodi skaidrojumus visiem 7 virsrakstā esošajiem svešvārdiem, kā arī paskaidro, ar ko vienvērtīgi spirti atšķiras no daudzvērtīgiem spirtiem; kas ir ēteri. Karbonilsavienojumi ir savienojumi, kas satur karbonilgrupu (C=O) un tie ir aldehīdi un ketoni. Aldehīdi – skābekli saturoši organiski
Dabasvielas. Dotas dažādu uzturvielu(dabasvielu) funkcijas organismā, īpašības, sastāvs. Katra apgalvojuma beigās norādi 1 no 3 uzturvielu nosaukumiem-OLBALTUMVIELAS, TAUKI vai OGĻHIDRĀTI.. (5) Apgalvojums. Uzturvielas nosaukums. Satāv no aminoskābēm. Olbaltumvielas Sastāv no glicerīna un taukskābēm. Taukskābes Veidojas fotosintēzes procesā. Ogļhidrāti Var izmantot ziepju ražošanā. Tauki Nodrošina dažu vitamīnu uzsūkšanos organismā. Tauki Veic
Karbonskābes. Sāļi.Esteri II. Nosauc savienojumus: a) H -COOH metānskābe b) CH3-COOH etānskābe, c) CH3-CH2-COOH propionskābe d) HOOC – CH2-COOHpropāndiskābe (4) 2. Uzzīmē struktūrformulas: a) pienskābei: CH3CH(OH)COOH d) etāndiskābei HOOC—COOH b) aminoetiķsķābei: H2NCH2COOH c) hloretāskābei: CH2ClCOOH (4) Aizpildi tabulu, izanalizējot dotos apgalvojumus: (10) Apgalvojums Jā Nē Pamatojums/labojums Aminoskābēm piemīt amfotēras
12. klasei Uzdevumi pie ieskaites 1.uzdevums (5). Nosakiet etilēna homologa ķīmisko formulu, ja zināms, ka 11,6 g šī ogļūdeņraža pievieno 3,7 L hlora! n=3,7/22,4 mol 3,7/22,4 * M = 11,6 M=11,6/ (3,7/22,4)=70g/mol M=MC*x+MH*(2x+2)=12*x+2x+2 70=12*x+2x+2 68=14x n=5 C5H12 Pentāns 2. uzdevums (4). Aprēķināt 20% etānskānes molāro koncentrāciju! CH₃COOH MCH₃COOH=12+1*3+12+16*2+1=60g/mol mšķīd=60/0,2=300g mH2O=300-60=240g
4.variants 1.) Cik g KOH satur 1 litrs 30% šķīduma, kura q=1,286 g/cm3 (1) 1,286 g/cm3=1286g/l m(šķīduma)=q*V=1286*1=1286g m(KOH)= m(šķīduma)*w=1286*0,3=385,8 g 2.) Cik g H3PO4 satur 600 ml 0,12 molārs šķīdums? (1) n=c*V=0,12*0,6=0,072 mol M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 g/mol m=0,072*98=7,056g 3.) Cik ml ūdens un cik g Na2CO3*10H2O jāņem, lai pagatavotu 300 g 10%
1 uzdevums. Aminoskābju molekulās ir divas funkcionālās grupas. Uzraksti šīs funkcionālās grupas un to nosaukumus! -NH2 aminogrupa -COOH karboksilgrupa 2 uzdevums. Dotas vielu formulas: a) C2H5COOCH3 b) C2H5CHO c) C3H7COOH d) e) Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošās vielas burtu! Karbonskābe C3H7COOH Halogēnkarbonskābe Hidroksikarbonskābe Esteris C2H5COOCH3 3 uzdevums. Etānskābes oktilesteris
Контрольная работа по теме «Строение клетки» .выберите один правильный ответ Главным структурным компонентом ядра клетки являются хромосомы; рибосомы; митохондрии; хлоропласты Цитология – это наука о грибах клетке простейших о человеке Какие органоиды клетки можно увидеть в школьный световой микроскоп лизосомы рибосомы клеточный центр хлоропласты Основным компонентом клеточной стенки растений является
DISPERSĀS SISTĒMAS 2. variants 1. uzdevums (4 punkti) Aizpildi tabulu! Dispersās sistēmas veids Dispersās sistēmas sastāva raksturojums Dispersās sistēmas piemērs Emulsija Šķidrā vidē šķidrs Kosmētika Aerosoli Sīkas cietas vielas daļiņas izkliedētas gaisā smogs 2. uzdevums (5 punkti) Pabeidz teikumus vai pasvītro pareizo atbildi! 1. Šķīdumu, kas satur mazāk izšķīdušās vielas
Par 9.90 € jūs varat:
– Pārskatīt visas mūsu arhīvā pieejamās lapas.
– Lejuplādēt jebkurus 10 failus.
Piekļuve būs aktīva 24 stundas.
Jūs varat veikt maksājumu ar jebkuru bankas karti.